Сколько кг гашеной извести необходимо взять, чтоб получить 100 кг известника,

Осуществим решение:
1. Составим уравнение по условию задачи:
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O - реакция ионного размена, получен карбонат кальция (известняк);
2. Произведем вычисления:
M Ca(OH)₂ = 74 г/моль;
M (CaCO₃) = 100 г/моль.
3. Обретаем массу соли практическую:
m (CaCO₃) = Y * M = 100 000 * 0,80 = 80000г = 80 кг.
4. Вычислим количество моль соли CaCO3 по формуле:
Y (CaCO₃) = m / M = 80 000 / 100 = 800 моль;
Y Ca(OH)₂ = 800 моль, так как количество этих веществ по уравнению одинаковы 1 моль.
5. Определяем массу гашеной извести:
m Ca(OH)₂ = Y * M = 800 * 74 = 59200 г. = 59 кг. 200 г.
Ответ: для реакции будет нужно 59 кг. 200 г. гашеной извести.