Какая масса 40% гидроксида натрия,необходимо брать для реакции с 35,1 л

1. Запишем уравнение хим реакции:

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O.

2. Найдем хим количество диоксида серы (V_m - молярный объем, постоянная, одинаковая 22,4 л/моль):

n(SO₂) = V(SO₂) / V_m = 35,1 л / 22,4 л/моль = 1,57 моль.

3. По уравнению реакции найдем хим количество, а затем массу гидроксида натрия:

n(NaOH) = n(SO₂) * 2 = 1,57 моль * 2 = 3,13 моль.

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 3,13 моль * 40 г/моль = 125,4 г.

4. Найдем массу раствора гидроксида натрия:

m(р-ра) = m(NaOH) * 100% / (NaOH) = 125,4 г * 100% / 40% = 313,4 г.

Ответ: m(р-ра) = 313,4 г.