Хим характеристики щелочных металлов: образование гидридов, хлоридов, сульфидов, пероксидов, оксидов, гидроксидов.

Атомный радиус щелочных металлов возрастает от Лития (Li) к Францию (Fr)/

Электроотрицательность убывает вниз по группе.

Электроположительность вырастает вниз по группе.

Энергия ионизации убывает при движении вниз от Лития (Li) к Цезию (Cs).

Точка кипения и плавления понижается при движении вниз по группе от Лития (точка плавления - 186C) к Цезию (точка плавления - 28.5C).

Энергия гидратации ионов щелочных металлов убывает от Лития (Li+) к Цезию (Cs+).

Реакция с воздухом - щелочные металлы не могут быть помещены в воздух.