Вычислите массу соли, образующейся при содействии оксида кальция массой 6,45 грамм

Осуществим решение задачки, составим уравнение:
1 моль   1 моль   1 моль;
CaO + CO₂ = CaCO₃ - реакция соединения происходит при нагревании, получен карбонат кальция;
Вычисляем молярные массы веществ:
M (CaO) = 56 г/моль;
M (CaCO₃) = 100 г/моль.
Определяем количество моль оксида кальция, если масса известна:
Y (CaO) = m / M = 6,45 / 56 = 0,115 моль (вещество в изъяне);
V (CO₂) = 2,24 л, так как 1 дм3 = 1 л.
Определим количество моль оксида углерода:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (СО₂) - 2,24 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 2,24 / 22,4 = 0,1 моль.
Обретаем массу оксида углерода по формуле:
m (CO₂) = Y * M = 0,115 * 100 = 11,5 г
Ответ: масса соли одинакова 11,5 г.