Какая масса алюминия будет нужно для взаимодействия с 6,72 л хлора (н.у)?

1. Сочиняем уравнение:
Х г. - ? V = 6,72 л.
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ - соединения, образовался хлорид алюминия;
2. Вычисления:
M (Al) = 26,9 г/моль.
M (Cl₂) = 71 г/моль.
3. Пропорции:
1 моль газа при н.у - 22,4 л.
Х моль (Сl₂) - 6,72 л. отсюда, Х моль (Cl₂) = 1 * 6,72 / 22,4 = 0,3 моль.
Х моль (Al) - 0,3 моль (Cl₂);
-2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Al) = 2 * 0,3 / 3 = 0,2 моль.
4. Обретаем массу начального вещества:
m (Al) = Y * M = 0,2 * 26,9 = 5,38 г.
Ответ: потребовался алюминий массой 5,38 г.