Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г. Расчет по

Синтез пятивалентной окиси фосфора происходит в согласовании со последующим уравнением хим реакции (УХР):

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

Из 2 моль фосфора появляется 1 моль его оксида (то есть реакция идет в соотношении 2:1). При этом 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода.

Вычислим молярное (хим) количество вещества, содержащееся в фосфоре навеской 0,31 грамма. Для этого поделим имеющуюся навеску на молярную массу сгораемого вещества.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 0,31 / 31 = 0,01 моль;

Для сжигания такового количества фосфора будет нужно 0,01 х 5 / 4 = 0,0125 моль кислорода.

Вычислим его вес.

Для этого перемножим химическое количество вещества на вес 1 моля (его молярный вес).

М О₂ = 32 гр/моль;

м О₂ = 0,0125 х 32 = 0,4 гр;