Определите количество вещества гашеной извести,которое может быть получено из 100кг известняка,содержащего

Реакция обжига известняка и получения гашеной извести описывается следующими уравнениями:

CaCO₃ = CaО + CO₂;

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода. Из этого количества вероятно получить 1 моль гидроксида кальция.

Найдем хим количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 гр/моль; N CaCO₃ = 100 000 х 0,8 / 100 = 800 моль;

Определим вес 800 моль гидроксида кальция.

Для этого перемножим количество вещества на его молярную массу.

М Са(ОН)₂ = 40 + 2  + 16 х 2 = 74 грамм/моль; м Са(ОН)₂ = 800 х 74 = 59 200 грамм = 59,2 кг;