Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г известняка содержащего

Высокотемпературный обжиг извести описывается последующим хим уравнением:

CaCO₃ = CO₂ + CaО;

При обжиге 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция (негашеной извести) и 1 моль двуокиси углерода. То есть синтезируются эквимолярные количества веществ.

Вычислим хим (молярное) количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу (вес 1 моля вещества).

Молярный вес вещества приравнивается молярной массе сочиняющих его атомов.

Количество вещества сочиняет:

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 500 х 0,8 / 100 = 4 моль;

Найдем вес такого количества окиси кальция (негашеной извести).

Для этого перемножим количество вещества на его молярный вес.

Произведение этих 2-ух величин даст массу негашеной извести:

М CaO = 40 + 16 = 56 гр/моль; м CaO = 4 х 56 = 224 грамма;