1. Какой объём водорода выделится при взаимодействии цинка с 200г 35%

1. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂.
Зная молярную массу HCl 36 г/моль, вычислим её количество, вступающее в реакцию:
200 * (35 % : 100 %) : 36 = 1,94 моль.
Сейчас посчитаем объём водорода:
1,94 : 2 * 22,4 л/моль = 21,78 л
2. Реакция взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.
Зная молярную массу H₂SO₄ 98 г/моль, вычислим количество:
300 * (40 % : 100 % ) : 98 = 1,22 моль.
Теперь посчитаем объём водорода:
1,22 * 22,4 л/моль = 27,43 л.