ИЗ МРАМОРА,МАССОЙ 250ГР Методом РАЗЛОЖЕНИЯ ПОЛУЧИЛИ 53,4 Л УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА. ВЫЧИСЛИТЬ

Реакция разложения карбоната кальция при нагревании описывается последующим хим уравнением:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Рассчитаем хим количество карбоната кальция (известняка).  Для этого разделим его вес на массу 1 моля вещества.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

N СаСО₃ = 250 / 100 = 2,5 моль;

Такое же молярное количество оксида кальция и углекислого газа на теоретическом уровне будет синтезировано.

Вычислим количество оксида углерода.

Чтобы его отыскать нужно поделить его объем на объем 1 моля газа (сочиняющий 22,4 литра).

N СО₂ = 53,4 / 22,4 = 2,38 моль;

Массовая толика карбоната кальция будет одинакова отношению количества углекислого газа к теоретическому количеству карбоната кальция:

К СаСО₃ = 2,38 / 2,5 = 0,952 = 92,5%;