В воде массой 40 г растворили железный купорос FeS04 ? 7Н20

1. Найдем количество железного купороса:

n(FeSO₄ * 7H₂O) = m(FeSO₄ * 7H₂O) / M(FeSO₄ * 7H₂O) = 3,5 г / 278 г/моль = 0,0126 моль.

2. Найдем массу полученного раствора:

m(р-ра) = m(H₂O) + m(FeSO₄ * 7H₂O) = 40 г + 3,5 г = 43,5 г.

3. Найдем массу, а потом массовую долю сульфата железа в растворе:

m(FeSO₄) = n(FeSO₄) * M(FeSO₄) = 0,0126 моль * 152 г/моль = 1,91 г.

(FeSO₄) = m(FeSO₄) / m(р-ра) * 100% = 1,91 г / 43,5 г * 100% = 4,4%.

Ответ: (FeSO₄) =  4,4%.