Определите массу осадка полученного при сливании 17 г нитрата серебра с

Выполним решение:

1. В соответствии с условием задачи запишем данные:

2AgNO₃ + CaCl₂ = 2AgCl + Ca(NO₃)₂ -  ионного обмена, выделяется осадок хлорида серебра;

1. Вычисления по формулам:

M (AgNO₃) = 169,8 г/моль;

M (CaCl₂) = 111 г/моль;

M (AgCl₂) = 143,3 г/моль.

1. Определим количество исходных веществ:

Y (AgNO₃) = m / M = 17 / 169,8 = 0,1 моль;

Y (AgCl) = 0,1 моль так как количество веществ одинаково по 2 моль;

Y (CaCl₂) = m / M = 14 / 111 = 0,1 моль;

1. Обретаем массу осадка:

m (AgCl) = Y * M = 0,1 * 143,3 = 14,3 г

Ответ: получен хлорид серебра массой 14,3 г