Отыскать массу осадка, который образуется при взаимодействии 320 г 20% раствора

1. Запишем уравнение реакции: 

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄.

2. Найдем количества сульфата меди и гидроксида калия:

m(CuSO₄) = m(р-ра) * (CuSO₄) / 100% = 320 г * 20% / 100% = 64 г.

n(CuSO₄) = m(CuSO₄) / M(CuSO₄) = 64 г / 160 г/моль = 0,4 моль.

m(KOH) = m(р-ра) * (KOH) / 100% = 56 г * 10% / 100% = 5,6 г.

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль.

3. По уравнению реакции видно, что гидроксид калия в недостатке, как следует по нему находим количество осадка:

n(Cu(OH)₂) = n(KOH) / 2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль.

m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) * M(Cu(OH)₂) = 0,05 моль * 98 г/моль = 4,9 г.

Ответ: m(Cu(OH)₂) = 4,9 г.