.серная кислота массой 9.8 г. вступила в реакцию с цинком. Определите

Осуществим решение:
1. Записываем уравнение:
1 моль    1 моль;
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - реакция замещения, выделяется газообразный водород;
Определяем молярные массы веществ:
M (H₂SO₄) = 98 г/моль;
M (H₂) = 2 г/моль.
Вычисляем количество моль серной кислоты, если масса её знаменита:
Y (H₂SO₄) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль;
Y (H₂) = 0,1 моль так как в уравнении количество этих веществ равны по одному моль.
Обретаем объём продукта реакции - Н₂:
V (H₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.
Ответ: в процессе реакции образовался водород объёмом 2,24 л.