К 80 г 6,6-процентного раствора нитрата свинца (II) прилили 60 г

Дано:

m (Pb(NO3)2) = 80 г

m (NaI) = 60 г

w% (Pb(NO3)2) = 6,6%

w% (NaI) = 5%

Отыскать:

m (PbI2) - ?

Решение:

2NaI + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbI2, - решаем задачу, делая упор на составленное уравнение реакции:

1) Находим массы нитрата свинца и йодида натрия в растворах:

m (NaI) = 60 г * 0,05 = 3 г

m (Pb(NO3)2) = 80 г * 0,066 = 5,28 г

2) Находим количество нитрата свинца и йодида натрия:

n (NaI) = m : M = 3 г : 150 г/моль = 0,02 моль

n (Pb(NO3)2) = m : M = 5,28 г : 331 г/моль = 0,016 моль

Отталкиваемся от наименьшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с Pb(NO3)2:

3) Сочиняем логическое выражение:

если 1 моль Pb(NO3)2 дает 1 моль PbI2,

то 0,016 моль Pb(NO3)2 даст x моль PbI2,

тогда х = 0,016 моль.

4) обретаем массу йодида свинца, выпавшего в осадок:

m (PbI2) = n * M = 0,016 моль * 461 г/моль = 7,376 г .

Ответ: m (PbI2) = 7,376 г .