Определите массу азотной кислоты приобретенной при содействии 85 г нитрата натрия

Запишем решение:
1. По условию задачи составим уравнение:
2NaNO₃ + H₂SO₄ (конц.) = Na₂SO₄ + 2HNO₃ - реакция ионного обмена, получена азотная кислота;
2. Произведем вычисления:
M (NaNO₃) = 84,9 г/моль;
M (HNO₃) = 63 г/моль.
3. Определим число моль нитрата натрия, если масса известна:
Y (NaNO₃) = m / M = 85 / 84,9 = 1 моль;
Y (HNO₃) = 1 моль так как по уравнению количество моль этих веществ одинаково 2 моль.
4. Вычислим теоретическую массу кислоты HNO₃:
m = Y * M = 1 * 63 = 63 г.
масса практическая рассчитывается с учетом выхода продукта:
m (HNO₃) = 0,7 * 63 = 44,1 г.
Ответ: продукт реакции азотная кислота выделяется массой 44,1 г.