Отыскать массу углекислого газа которая образует при разложение 180 грамм карбоната

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2.

2. Найдем массу карбоната кальция,а потом его количество:

(CaCO3) = 100% - (примесей) = 100% - 4% = 96%.

m(CaCO3) = (m(консистенции) * (CaCO3)) / 100% = (180 г * 96%) / 100% = 172,8 г.

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 172,8 г / 100 г/моль = 1,728 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество диоксида углерода, а затем его массу:

n(CO2) = n(CaCO3) = 1,728 моль.

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 1,728 моль * 44 г/моль = 76 г.

Ответ: m(CO2) = 76 г.