1,15 Г натрия опустили в воду объемом 40 мл . Вычислите

1. Запишем дано:

m(Na)= 1,15 г.

V(H20)= 40 мл.

p(H2O)= 1 г / мл.

2. Запишем реакцию:

2Na + 2H20 = 2NaOH + H2

3. Найдем массу воды, ее количество и количество натрия:

m(H2O) = V(H2O) * p(H2O) = 40 мл * 1 г/мл = 40 г.

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 40 г / 18 г/моль = 2,22 моль.

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 1,15 г / 23 г/моль = 0,05 моль.

4. По уравнению у нас количества натрия и воды одинаковы, но по условию натрия меньше, означает обретаем количество щелочи и водорода по натрию:

n(NaOH) = n(Na) = 0,05 моль.

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,05 моль * 40 г/моль = 2 г.

n(H2) = 0,5n(Na) = 0,025 моль.

m(H2) = n(H2) * M(H2)= 0,025 моль * 2 г/моль = 0,05 г.

5. Найдем массу всего раствора. Необходимо учесть, что водород газ, потому он ушел из него:

m(р-ра) = m(Na) + m(H2O) - m(H2)= 1,15 г + 40 г - 0,05 г = 41,1 г.

6. Найдем массовую долю щелочи, она одинакова:

( m(NaOH) / m(р-ра) ) * 100% = 4,87%.

Ответ: 4,87%