Расчитайте массу осадка образовавшейся при содействии 5г NaOH с раствором CuSO4

Для решения составим уравнение:
m = 5 г.      Х г. - ?
1. 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ - ионного размена, выделяется гидроксид меди в осадке;
2. Вычисление молярных масс:
M Na(OH) = 39,9 г/моль;
M Cu(OH)₂ = 97,5 г/моль.
3. Определим количество начального вещества, если масса известна:
Y Na(OH) = m / M = 5 / 39,9 = 0,125 моль.
4. Пропорция:
0,125 моль NaOH X моль Cu(OH)₂;
-2 моль                -1 моль отсюда, Х моль Cu(OH)₂ = 0,125 * 1 / 2 = 0,06 моль.
5. Обретаем массу продукта:
m Cu(OH)₂ = Y * M = 0,06 * 97,5 = 5,85 г.
Ответ: получен гидроксид меди массой 5,85 г.