Сожгли 7 л метана в 8 л кислорода. Найти объём и

Осуществим решение:
1. По условию задачки сочиняем уравнение:
1 моль      1 моль;
СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + Q - реакция горения сопровождается выделением тепла, углекислого газа и воды;
2. Вычисления:
M (CH₄) = 16 г/моль;
M (CO₂) = 44 г/моль;
M (H₂O) = 18 г/моль.
3. Пропорции:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (СН₄) - 7 л. отсюда, Х моль (СН₄) = 1 * 7 / 22,4 = 0,31 моль (вещество в недостатке);
Y (CO₂) = 0,31 моль так как количества этих веществ одинаковы по уравнению 1 моль.
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль(О₂) - 8 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 8 / 22,4 = 0,36 моль;
Расчет производим по веществу в изъяне.
0,31 моль (СН₄) Х моль (Н₂О);
-1 моль              - 2 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 0,31 * 2 / 1 = 0,62 моль.
4. Обретаем массы продуктов:
m (H₂O) = Y * M = 0,62 * 18 = 11,16 г;
m (CO₂) = Y * M = 0,31 * 44 = 13,64 г.
Ответ: в процессе реакции образовались: вода массой 11,16 г. и оксид углерода - 13,64 г.