Чему одинакова масса железа, полученного из красноватого железняка Fe2O3 массой 80

Дано:
m (красного железняка) = 80 кг = 80000 г
прим. = 30%
(Fe) = 95%

Отыскать:
m (Fe) - ?

Решение:
1) Fe₂O₃ + 2Al =gt; 2Fe + Al₂O₃;
2) (Fe₂O₃) = 100% - прим. = 100% - 30% = 70%;
3) m (Fe₂O₃) = (Fe₂O₃) * m (красноватого железняка) / 100% = 70% * 80000 / 100% = 56000 г;
4) n (Fe₂O₃) = m (Fe₂O₃) / M (Fe₂O₃) = 56000 / 160 = 350 моль;
5) n теор. (Fe) = n (Fe₂O₃) * 2 = 350 * 2 = 700 моль;
6) n практ. (Fe) = (Fe) * n теор. (Fe) / 100% = 95% * 700 / 100% = 665 моль;
7) m (Fe) = n (Fe) * M (Fe) = 665 * 56 = 37240 г.

Ответ: Масса Fe сочиняет 37240 г.