Сгорело 6 моль фосфора, какое количество m(P2O5), m(O2) ,и v(O2)

Для решения записываем уравнение:
1. 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ - горение фосфора, появляется оксид фосфора(5);
2. Вычисления:
M (P) = 30,9 г/моль.
M (O₂) = 32 г/моль.
M (P₂O₅) = 141,8 г/моль.
3.Пропорции:
6 моль (Р) Х моль (О₂);
- 4 моль      -5 моль отсюда, Х моль (О₂) = 6 * 5 / 4 = 7,5 моль (вещество в излишке).
Y (P) = 6 моль (вещество в изъяне).
Расчеты производим по веществу в недостатке.
6 моль (Р) Х моль (Р₂О₅);
- 4 моль     - 2 моль отсюда, Х моль (Р₂О₅) = 6 * 2 / 4 = 3 моль.
4. Находим массу продукта:
m (P₂O₅) = Y * M = 3 * 141,8 = 42,54 г.
Ответ: получен оксид фосфора массой 42,54 г.