Высчитайте массу ацетата натрия CH3COONa и гидроксида натрия, которые потребуются для

Осуществим решение:
1. Записываем уравнение по условию задачи:
Х г. - ? Х г. - ? V = 56 л.
СН₃СООNa + NaOH = CH₄ + Na₂CO₃ - размена происходит при нагревании, выделяется метан;
2. Вычисления:
M (CH₃COONa) = 81,9 г/моль;
M (NaOH) = 39,9 г/моль;
M (CH₄) = 16 г/моль.
3. Пропорция:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (СН₄) - 56 л. отсюда, Х моль (СН4) = 1 * 56 / 22,4 =2,5 моль;
Y (CН₃COONa) = 2, 5 моль;
Y (NaOH) = 2,5 моль.
4. Обретаем массы начальных веществ:
m (CH₃COONa) = Y * M = 2,5 * 81,9 = 204,75 г;
m (NaOH) = Y * M = 2,5 * 39,9 = 99,75 г.
Ответ: для проведения процесса будет нужно ацетат натрия массой 204,75 г. и натронная известь - 99,75 г.