Какая масса гидроксида натрия будет нужно для полной нейтрализации 39,2 г H3PO4?
Какая масса гидроксида натрия будет нужно для полной нейтрализации 39,2 г H3PO4?
Задать свой вопрос1 ответ
Астрякова
Ева
1. Запишем уравнение реакции:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O.
2. Найдем количество ортофосфорной кислоты:
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль.
3. По уравнению реакции найдем количество, а потом массу гидроксида натрия:
n(NaOH) = n(H3PO4) * 3 = 0,4 моль * 3 = 1,2 моль.
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 1,2 моль * 40 г/моль = 48 г.
Ответ: m(NaOH) = 48 г.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Арабы входят в __________________ групп народов. Местом расселения арабов с незапамятных
Разные вопросы.
Грузовой автомобиль марки краз за одну поездку может доставить 7.500 кирпичей
Математика.
Облако тегов