Дано: m(K2SO4)=17,4(г) m(BaCl2)=40.7(г) -------------------------- Отыскать в-ва в фильтрате

При содействии сульфата калия и хлорида бария появляется нерастворимая соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. В растворе остается хлорид калия. Кроме хлорида калия в фильтрате может находиться одна из начальных солей, если она взята в излишке.

При поддержки расчета проверим, все ли начальные вещества прореагировали.

Уравнение реакции:

K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2 KCl

Молярные массы веществ:

M(K₂SO₄) = 174 г/моль

M(BaCl₂) = 208 г/моль

Для нахождения вещества в избытке, примем массу хлорида бария за Х. Составим пропорцию по уравнению:

17,4 г. сульфата калия подходит Х г. хлорида бария, как

174 г/моль сульфата калия соответствует 208 г. хлорида бария

х = (17,4 * 208) / 174 = 20,8 г. хлорида бария прореагирует.

Означает сульфат калия вступит в реакцию весь, а хлорид бария находился в излишке.

Ответ: в фильтрате присутствуют растворы солей хлорида бария и хлорида калия