30 г кальция прореагировало с хлороводородной кислотой. Отыскать обьем выделившегося газа

Для решения задачки записываем уравнение:
m = 30 г. Х г. - ? Х л.- ?
1. Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ - OBP, получен хлорид кальция, газообразный водород;
1 моль 1 моль 1 моль;
2. Вычисления:
M (Ca) = 40 г/моль;
M (CaCl₂) = 111 г/моль;
M (H₂) = 2 г/моль.
3. Определим число моль начального вещества, если масса известна:
Y (Ca) = m / M = 30 / 40 = 0,75 моль;
Y (CaCl₂) = 0,75 моль;
Y (H₂) = 0,75 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.
4. Находим массу и объём продуктов:
m (CaCL₂) = Y * M = 0,75 * 111 = 83,25 г;
V (H₂) = 0,75 * 22,4 = 16,8 л.
Ответ: в процессе реакции получен хлорид кальция массой 83,25 г, выделился водород объёмом 16,8 л.