Железо массой 6.72г сожгли в хлоре.Высчитайте массу образовавшегося при этом хлорида

Запишем уравнение реакции:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Найдём количество вещества железа:

v(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 6.72/56 = 0.12 (моль).

По уравнению реакции, 2 моль Fe реагирует с 3 моль Cl₂ и появляется 2 моль FeCl₃, поэтому:

v(Cl₂) = v(Fe)*3/2 = 0.12*3/2 = 0.18 (моль),

v(FeCl₃) = v(Fe) = 0.12 (моль).

Таким образом, масса вступившего в реакцию хлора:

m(Cl₂) = v(Cl₂)*M(Cl₂) = 0.18*71 = 12.78 (г),

а масса образовавшегося хлорида железа (III):

m(FeCl₃) = v(FeCl₃)*M(FeCl₃) = 0.12*162.5 = 19.5 (г).

Ответ: 19.5 г; 12.78 г.