Сколько грамм CaCO3 появляется при взаимодействии 200 гр Ca(OH)2 и 33,6

Осуществим решение:

1. Сообразно условию задачи запишем уравнение процесса:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O - ионного обмена, появляется осадок карбоната кальция;

1. Производим вычисления:

M Ca(OH)₂ = 74 г/моль;

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

Y Ca(OH)₂ = m / M = 200 / 74 = 2,7 моль (вещество в излишке).

1. Пропорция:

1 моль газа при н.у 22,4 л;

Х моль (СО₂)           - 33,6 л отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 33,6 / 22,4 = 1,5 моль;

Y (CO₂) = 1,5 моль (вещество в недостатке);

Y (CaCO₃) = 1,5 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

Расчеты ведем по веществу в недостатке.

1. Обретаем массу соли:

m (CaCO₃) = Y * M =1,5 * 100 = 150 г

Ответ: масса карбоната кальция одинакова 150 г