Сколько граммов цинка и серной кислоты вступили в реакцию если при

Осуществим решение:
1. Записываем уравнение по условию задачки:
Х г. - ? Х г. - ? V = 5,6 л;
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - ОВР, выделяется водород, сульфат цинка;
1 моль 1 моль.
2. Вычисляем молярные массы начальных веществ:
M (Zn) = 65,3 г/моль;
M (H₂SO₄) = 98 г/моль.
3. Определим число моль водорода на основании пропорции:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (Н2) - 5,6 л. отсюда, Х моль (Н2) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;
Y (Zn) = 0, 25 моль;
Y (H₂SO₄) = 0,25 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.
4. Обретаем массу начальных веществ:
m (Zn) = Y * M = 0,25 * 65,3 = 16,33 г;
m (H₂SO₄) = Y * M = 0,25 * 98 = 24,5 г.
Ответ: для проведения процесса потребуется цинк массой 16,33г, серная кислота - 24,5 г.