4,8 г магния растворили в избытке бромрводородной кислоты. Отыскать обьем выделившегося

Уравнение реакции растворения магния в бромоводородной кислоте:

Mg + 2HBr = MgBr₂ + H₂

Количество вещества растворившегося магния:

v(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 4.8/24 = 0.2 (моль).

По уравнению реакции, из 1 моль Mg появляется 1 моль H₂, потому:

v(H₂) = v(Mg) = 0.2 (моль).

Таким образом, объём газа водорода, выделившегося при нормальных критериях (н.у.):

V(H₂) = v(H₂)*V_m = 0.2*22.4 = 4.48 (л).

Ответ: 4.48 л.