1. Какая масса оксида кальция образуется при разложении 200 кг известняка,

1. CaCO₃ = CaO + CO₂.
Сколько молей карбоната кальция вступило в реакцию, столько же получится оксида.
(200000 г * (100 % - 10 %) / 100 %) : 100 г/моль = 200000 * 0,9 : 100 = 1800 моль.
m CaO = 1800 моль * 56 г/моль = 100800 г = 100,8 кг.
2. Получение серной кислоты нитрозным методом: SO₂ + NO₂ + H₂O = H₂SO₄ + NO.
N H₂SO₄ = (10000 г : 0,95) : 98 = 107,41 моль.
Объём сернистого газа равен:
64 г/моль * 107,41 г/моль = 6874 г = 6,874 кг.