Высчитать объем выделившегося газа (н.у ) при взаимодействии 44 г сульфида

Для решения запишем уравнение процесса:

1. FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S - ионного размена, выделяется сероводород;
2. Вычисления по формулам:

M (FeS) = 87,8 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (H₂S) = 34 г/моль.

1. Определим количество начальных веществ:

Y (FeS) = m / M = 44 / 87,8 = 0,5 моль (вещество в изъяне);

Y (H₂S) = 0,5 моль так как количество веществ одинаково 1 моль;

Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в излишке).

Расчет ведем по веществу в изъяне.

1. Обретаем объём продукта:

V (H₂S) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л

Ответ: получен сероводород объёмом 11,2 л