Вычислить массу оксида бария которая появляется при содействии 27,4г бария с

Дано:

m (Ba) = 27,4 г

Отыскать:

m (BaO) - ?

Решение:

2Ba + O2 = 2BaO, - решаем задачку, используя составленное уравнение реакции:

1) Находим количество бария, содержащееся в 27,4 граммах вещества:

n (Ba) = m : M = 27,4 г : 137 г/моль = 0,2 моль.

2) Составляем логическое выражение:

если 2 моль Ba дает 2 моль BaO,

то 0,2 моль Ba даст x моль BaO,

тогда х = 0,2 моль.

3) Обретаем массу оксида бария, образовавшегося в ходе реакции:

m (BaO) = n * M = 0,2 моль * 153 г/моль = 30,6 г .

Ответ: m (BaO) = 30,6 г .