Определите объём газа приобретенный при действии излишка серной кислоты 150 г

При содействии серной кислоты и карбоната натрия появляется неустойчивая угольная (карбоновая) кислота, которая распадается на воду и углекислый газ. Конкретно этот газ и выделяется в итоге реакции.

Уравнение данной реакции последующее:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

Молярная масса карбоната натрия одинакова 106 г/моль; молярный объем углекислого газа равен 22,4 л/моль (по закону Авогадро)

Составим пропорцию по уравнению реакции:

150 г карбоната натрия подходит Х л. углекислого газа, как

106 г/моль карбоната натрия подходит 22,4 л/моль углекислого газа

Х = (150 * 22,4) / 106 = 31,7 л.

Ответ: объем газа 31,7 литра