К раствору сульфата натрия массой 120 г с w=20% прибавили раствор

Для решения записываем уравнение:
1. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl - ионного размена, получен сульфат бария в виде белого осадка;
2. Вычисления:
M (Na₂SO₄) = 141,8 г/моль.
M (BaSO₄) = 233,2 г/моль.
3. Определим массу, количество начального вещества:
W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;
m (Na₂SO₄) = 120 / 0,20 = 600 г.
Y (Na₂SO₄) = m / M = 600 / 141,8 = 4,23 моль.
Y (BaSO₄) = 4,23 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.
4.Находим массу продукта:
m (BaSO₄) = Y * M = 4,23 * 233,3 = 486,9 г.
Ответ: масса осадка сульфата бария одинакова 486,9 г.