Через раствор, содержащий 44,1 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования
Через раствор, содержащий 44,1 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объём (н.у.) прореагировавшего газа составил ________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
Задать свой вопросДано:
m (H2SO4) = 44,1 г
Отыскать:
V (NH3) - ?
Решение:
1) Написать уравнение реакции:
H2SO4 + 2NH3 =gt; (NH4)2SO4;
2) Вычислить молярную массу H2SO4:
M (H2SO4) = Mr (H2SO4) = Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;
3) Вычислить количество вещества H2SO4:
n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4) = 44,1 / 98 = 0,45 моль;
4) Определить количество вещества NH3:
n (NH3) = n (H2SO4) = 0,45 * 2 = 0,9 моль;
5) Вычислить объем NH3:
V (NH3) = n (NH3) * Vm = 0,9 * 22,4 = 20,2 л.
Ответ: Объем NH3 сочиняет 20,2 л.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Русский язык.
Русский язык.
Разные вопросы.
Қазақ тiлi.
Английский язык.
Математика.
История.