какая масса 30% -ного раствора серной кислоты будет нужно для нейтрализации 160

Дано:

m (NaOH) = 160 г

w% (NaOH) = 80%

w% (H2SO4) = 30%

Найти:

m (р-ра H2SO4) - ?

Решение:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O, - решаем задачу, делая упор на составленное уравнение реакции:

1) Обретаем массу гидроксида натрия в растворе:

m (NaOH) = 160 г * 0,8 = 128 г

2) Находим количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m : M = 128 г : 40 г/моль = 3,2 моль

3) Сочиняем логическое выражение:

Если 1 моль H2SO4 просит 2 моль NaOH,

то x моль H2SO4 востребует 3,2 моль NaOH,

тогда х = 1,6 моль.

4) Обретаем массу серной кислоты, вступившей в реакцию:

m (H2SO4) = n * M = 1,6 моль * 98 г/моль = 156,8 г

5) Обретаем массу раствора серной кислоты:

m (р-ра H2SO4) = 156,8 г : 0,3 = 522,66 г

Ответ: m (р-ра H2SO4) = 522,66 г .