Отыскать массу углекислого газа , полученного при сгорании 10 г С6Н6

1. Запишем уравнение реакции:

2С6H6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O.

2. Найдем количество бензола:

n(С6H6) = m(С6H6) / M(С6H6) = 10 г / 78 г/моль = 0,128 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество количество, выделившегося углекислого газа, а потом его массу:

12n(CO2)= 2n(C6H6).

n(CO2) = 2n(C6H6) / 12 = 2 * 0,128 моль / 12 = 0,021 моль.

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0,021 моль * 44 г/моль = 0,94 г.

Ответ: m(CO2) = 0,94 г.