Какая масса водорода необходима для реакции с сероватой, массой 16 гр?

1. Запишем уравнение реакции:

H2 + S = H2S.

2. Найдем количество серы:

n(S) = m(S) / M(S) = 16 г / 32 г/моль = 0,5 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а потом массу необходимого водорода:

n(H2) = n(S) = 0,5 моль.

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,5 моль * 2 г/моль = 1 г.

Ответ: m(H2) = 1 г.