Какой объем водорода потребуется для взаимодействия с оксидом железа(III) массой 6,4г

Дано:

m (Fe2O3) = 6,4 г

Отыскать:

V (H2) - ?

Решение:

1) Сочиняем уравнение реакции, соответствующее условию задачки:

Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe;

2) Обретаем количество триоксида железа, 6,4 граммах оксида:

n (Fe2O3) = m : M = 6,4 г : 160 г/моль = 0,04 моль;

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль Fe2O3 требует 3 моль H2,

то 0,04 моль Fe2O3 востребует x моль H2,

тогда х = 0,12 моль.

4) Находим объем водорода, необходимый для возобновленья триоксида железа до металла:

V (H2) = n * Vm = 0,12 моль * 22,4 л/моль = 2,688 л;

Ответ: V (H2) = 2,688 л.