Сколько граммов соляной кислоты надо взять для нейтрализации 116 г магний

1. Сочиняем уравнение:
Х г.- ?    m = 116 г;
2НCl + Mg(OH)₂ = MgCl₂ + 2H₂O - реакция ионного обмена, выделяется хлорид магния, вода;
2. Вычисление молярной массы неорганических веществ:
M (HCl) = 36,6 г/моль;
M Mg(OH)₂ = 58,3 г/моль.
3. Определяе число моль гидроксида магния:
Y Mg(OH)₂ = m / M = 116 / 58,3 = 1,99 моль.
4. Для вычисления количества моль НCl сочиняем пропорцию:
Х моль (НCl) - 1,99 моль Mg(OH)₂;
-2 моль         -1 моль отсюда, Х моль (НCl) = 2 * 1,99 / 1 = 3,98 моль.
5. Находим массу кислоты:
m (HCl) = Y * M = 3,98 * 36,6 = 145,67 г.
Ответ: для проведения реакции будет нужно соляная кислота массой 145,67 г.