При взаимодействие 30г серной кислоты с цинком выделился газ.найти массу и

Осуществим решение:
1.Составим уравнение по условию задачи:
m = 30 г. Х г. - ? Х л. - ?
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ - OBP, выделяется водород;
1 моль      1 моль.
2. Вычисление:
M (H₂SO₄) = 98 г/моль;
M (H₂) = 2 г/моль;
3.Определяем количество веществ:
Y (H₂SO₄) = m / M = 30 / 98 = 0,306 моль;
Y (H₂) = 0,306 моль так как количество этих веществ по уравнению одинаково 1 моль.
3.Находим объём, массу продукта:
V (H₂) = 0,306 * 22,4 = 6,85 л;
m (H₂) = Y * M = 0,306 * 2 = 0,612 л.
Ответ: получен водород массой 6,85 г, объёмом 0,612 л.