Сообразно схеме реакции H2S+H2SO4-S+H2O если в реакцию вступает сероводород объемом 3,36

Осуществим решение:
1. По условию задачки запишем уравнение:
V = 3,36 л.    Х г. - ?
3Н₂S + H₂SO₄ = 4S + 4H₂O - OBP, получена сера;
2. Вычисления:
M (H₂S) = 34 г/моль;
M (S) = 32 г/моль.
3. Составим пропорции:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (Н₂S) - 3,36 л. отсюда. Х моль (Н₂S) = 1 * 3,36 / 22,4 = 0,15 моль;
0,15 моль (Н₂S) - X моль (S);
3 моль              - 4 моль отсюда, Х моль (S) = 0,15 * 4 / 3 = 0,2 моль.
4. Обретаем массу продукта:
m (S) = Y * M = 0,2 * 32 = 6,4 г.
Ответ: в процессе реакции получена сера массой 6,4 г.