Какой объём кислорода выделится при разложении нитрата меди массой 120г содержащего

1. Запишем уравнения реакции:

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.

2. Найдем массу и количество незапятнанного нитрата меди:

_{чистого}(Cu(NO3)2) = 100% - _{технического}(Cu(NO3)2) = 100% - 2% = 98%

m_{незапятнанного}(Cu(NO3)2) = (m_{технического}(Cu(NO3)2) * _{незапятнанного}(Cu(NO3)2)) / 100% = (120 г  * 98%) / 100% = 117,6 г.

n(Cu(NO3)2) = m(Cu(NO3)2) / M(Cu(NO3)2) = 117,6 г / 188 г/моль = 0,63 моль.

2. По уравнению реакции найдем количество кислорода и переведем его в объем (Vm - молярный объем, неизменная, одинаковая 22,4 моль/л):

n(O2) = 0,5n(Cu(NO3)2) = 0,31 моль.

V(O2) = n(O2) * V_m = 0,31 моль * 22,4 моль/л = 7 л.

Ответ: V(O2) = 7 л.