Какая масса аммиака появляется при содействии 1,3г хлорида аммония c 3,7г
Какая масса аммиака появляется при содействии 1,3г хлорида аммония c 3,7г гидроксида кальция?
Задать свой вопросДано:
m (NH4Cl) = 1,3 г
m (Ca(OH)2) = 3,7 г
Отыскать:
m (NH3) - ?
Решение:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O, - решаем задачку, делая упор на составленное уравнение реакции:
1) Находим количество вещества хлорида аммония и гидроксида кальция:
n (NH4Cl) = m : M = 1,3 г : 53,5 г/моль = 0,024 моль
n (Ca(OH)2) = m : M = 3,7 г : 74 г/моль = 0,05 моль
Отталкиваемся от наименьшего значения, чтобы получить четкие расчеты. Работаем с NH4Cl :
2) Составляем логическое выражение:
если 2 моль NH4Cl дает 2 моль NH3,
то 0,024 моль NH4Cl даст x моль NH3,
тогда х = 0,024 моль.
3) Обретаем массу аммиака, выделившегося в ходе реакции:
m (NH3) = n * M = 0,024 моль * 17 г/моль = 0,408 г .
Ответ: m (NH3) = 0,408 г .
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Химия.
Русский язык.
Геометрия.
Физика.
Русский язык.
Химия.
Математика.
География.
Литература.
Разные вопросы.