Вычислите массу оксида кальция который образовался при обжиге 100 г известняка

Дано:

m (CaCO3) = 100 г

w% (примесей) = 25%

Отыскать:

m (CaO) - ?

Решение:

CaCO3 = CaO + CO2, - решаем задачку, делая упор на составленное уравнение реакции:

1) Обретаем массу незапятнанного известняка, вступившего в реакцию:

100% - вся масса смеси,

25% - примеси,

тогда доля незапятнанного известняка сочиняет 100% - 25% = 75%.

m (CaCO3) = 100 г * 0,75 = 75 г

2) Обретаем количество известняка:

n (CaCO3) = m : M = 75 г : 100 г/моль = 0,75 моль

3) Сочиняем логическое выражение:

Если 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO,

то 0,75 моль CaCO3 дает x моль CaO,

тогда х = 0,75 моль.

4) Находим массу оксида кальция:

m (CaO) = n * M = 0,75 моль * 56 г/моль = 42 г .

Ответ: m (CaO) = 42 г .