Вычислите массу оксида железа (II), который появляется при сгорании 5,2 г.

Дано:

m (Fe) = 5,2 г

Найти:

m (Fe2O3) - ?

V (O2) - ?

Решение:

2Fe + O2 = 2FeO, - решаем задачу, используя составленное уравнение реакции:

1) Обретаем количество железа, содержащееся в 5,2 граммах вещества:

n (Fe) = m : M = 5,2 г : 56 г/моль = 0,09 моль;

2) Обретаем количество и массу оксида железа по первому логическому выражению:

если 2 моль Fe дает 2 моль FeO,

то 0,09 моль Fe даст x моль FeO,

тогда х = 0,09 моль.

m (FeO) = n * M = 0,09 моль * 72 г/моль = 6,48 г;

3) Обретаем количество и объем кислорода по второму логическому выражению:

если 2 моль Fe требует 1 моль O2,

то 0,09 моль Fe потребует x моль O2,

тогда х = 0,045 моль.

V (O2) = n * Vm = 0,045 моль * 22,4 л/моль = 1 л .

Ответ: m (FeO) = 6,48 г; V (O2) = 1 л .