Высчитайте массу осадка, приобретенного при содействии 117Г хлориданатрия с нитратом серебра

Выполним решение:

1. Согласно условию задачки запишем уравнение процесса:

m = 117 г               Х г - ?

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃ - ионного обмена, выделяется хлорид серебра в осадке;

1. Вычисления по формулам:

M (NaCl) = 58,4 г/моль;

M (AgCl) = 143,3 г/моль;

Y (NaCl) = m / M = 117 / 58,4 = 2 моль;

Y (AgCl) = 2 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

1. Находим массу осадка:

m (AgCl) = Y * M = 2 * 143,3 = 286,6 г

Ответ: получен хлорид серебра массой 286,6 г