1 задание.Напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить цепочку перевоплощений :

Задание 1
4NH₃ + 3O₂ =gt; 2N₂ + 6H₂O;
N₂ + 3Mg =gt; Mg₃N₂;
Mg₃N₂ + 6H₂O =gt; 3Mg(OH)₂ + 2NH₃;
NH₃ + HCl =gt; NH₄Cl;
NH₄Cl + NaOH =gt; NaCl + NH₃ + H₂O.

Задачка 2
Дано:
(NH₃) = 25%
m ((NH₄)₂SO₄) = 33 г
m (Ca(OH)₂) = 37 г

Найти:
m р-ра (NH₃) - ?

1) (NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ =gt; 2NH₃ + CaSO₄ + 2H₂O;
2) n ((NH₄)₂SO₄) = m / M = 33 / 132 = 0,25 моль;
3) n (Ca(OH)₂) = m / M = 37 / 74 = 0,5 моль;
4) n (NH₃) = n ((NH₄)₂SO₄) * 2 = 0,25 * 2 = 0,5 моль;
5) m (NH₃) = n * M = 0,5 * 17 = 8,5 г;
6) m р-ра (NH₃) = m * 100% / = 8,5 * 100% / 25% = 34 г.

Ответ: Масса аммиачной воды сочиняет 34 г.