Какую массу негашенной извести можно получить из известняка массой 500г ,

1. На основании условия запишем уравнение процесса:

CaCO₃ = CaO + CO₂ - разложения, образовалась негашеная известь (CaO)

1. Производим вычисления:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CaO) = 56 г/моль.

1. Определим массу, количество известняка (карбоната кальция):

m (CaCO₃) = 500 * (1 - 0,20) = 400 г ( масса без примесей);

Y (CaCO₃) = m / M = 400 / 100 = 4 моль.

Y (CaO) = 4 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

1. Обретаем массу продукта:

m (CaO) = Y * M = 4 * 56 = 224 г

Ответ: масса оксида кальция одинакова 224 г